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高中化学知识重点笔记归纳

时间:2019-06-12 18:03:02本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系[email protected] 斯祺 我要投稿

  有机化学模块的知识点有点杂乱,平时复习的时候并不十分方便。因此,我们最好将这些散乱的知识点整理归纳好,有条理地进行复习。下面是学习啦的小编为你们整理的文章,希望你们能够?#19981;?/p>

  高中有机化学实验部分

  1.需水浴加热的反应有:

  (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

  凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用高考?#35797;?#32593;水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

  2.需用温度计的实验有:(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)

  〔?#24471;鰲常?1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

  3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

  4.能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

  5.能使高锰酸钾酸性溶?#21644;?#33394;的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

  6.能使溴水褪色的物质有:(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

  7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳?#21462;?/p>

  8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

  9.能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

  10.不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

  11.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

  13.能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

  14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

  15.能使蛋白?#26102;?#24615;的物质有:强酸、?#32771;睢?#37325;金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸?#21462;?/p>

  16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白?#23454;?

  17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液?#21512;?#21435;)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)

  18、有明显颜色变化的有机反应:(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘单?#26102;?#34013;色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

  高中有机化学知识

  甲烷的制取和性质

  1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

  2. 为什么必须用无水醋酸钠?

  水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

  3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

  CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

  4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

  采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而?#25925;?#31649;炸裂;

  还可制取O2、NH3等.

  5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有?#25991;?#30340;?

  排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

  6. 点燃甲烷时的火焰为何会?#28304;?#40644;色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

  1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧?#22815;?#28976;?#28304;?#40644;色.

  2)点燃纯净的甲烷火焰?#23454;?#34013;色.

  高中必修一化学知识

  化学计量在实验中的应用

  1、物质的量(n)是国?#23454;?#20301;制中7个基本物理量之一。

  2、五个新的化学符号:

概念、符号 定义 注 意 事 项
物质的量:
n
衡量?#27426;?#25968;目粒子集体的物理量 ①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能?#32654;?#34913;量微观粒子:原子、分子、离子、原?#27833;擰?#30005;子、质子、中子?#21462;?br /> ②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数:
NA
1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位:mol-1或 /mol,读作每摩尔,
NA≈6.02×1023mol-1。
摩尔质量:
M
单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相?#21462;?br /> ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积:
Vm
单位物质的量气体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准?#32431;?#19979;(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准?#32431;?#19979;,Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度:
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
  3、溶?#21512;?#37322;公式:(根据溶?#21512;?#37322;前后,溶液中溶质的物质的量不变)

  C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性,?#27426;?#35201;将mL化为L来计算)。

  4、溶液中溶质浓度可?#26434;?#20004;种方法表示:

  ①质量分数W

  ②物质的量浓度C

  质量分数W与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

  已知某溶液溶质质量分数为W,溶?#22909;?#24230;为ρ(g/cm3),溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。

  【 推?#24076;?#26681;据C=n(溶质)/V(溶液) ,而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M,考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L,所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清,可设体积1L计算)。

  高中化学知识重点

  一、常见物质分离提纯方法

  1.结晶和重结晶:利用物?#35797;?#28342;液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3。

  2.蒸馏冷却法:在沸点?#21916;?#20540;大。乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。

  3.过滤法:溶与不溶。

  4.升华法:SiO2(I2)。

  5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。

  6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。

  7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液。

  8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂?#26102;?#39035;被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2。

  9.转化法:两种物质难以?#33519;?#20998;离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。

  10.纸?#21916;?#26512;(不作要求)

  二、常用的去除杂质的方法1

  1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。

  2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有?#32435;?#37327;氯化氢和水,可?#22815;?#21512;气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

  3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有?#32435;?#37327;硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

  4.加热升华法:欲除去碘中?#32435;?#23376;,可采用此法。

  5.溶剂萃取法:欲除去水中含有?#32435;?#37327;溴,可采用此法。

  6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸?#24179;?#26230;析出,得到硝酸钠纯晶。

  7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

  8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

  9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

  10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。


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