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高一化学金属及其化合物知识点归纳

时间:2019-12-07 14:22:42本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系[email protected] 於宝 我要投稿

  学习要养成对知识点的反复学习的习惯,这样才能加深记忆,今天小编要和大家分享的是高一化学金属及其化合物知识点归纳,希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识,赶快学习起来吧。

  高一化学金属及其化合物知识点归纳

  1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。

  (1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。

  (2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

  2.金属单质的用途:

  (1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

  (2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。

  (3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。

  3.金属化合物的用途:

  (1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原?#24076;?#27695;化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

  (2)氧化镁的熔点高,做耐高温的材?#24076;?#32784;火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

  (3)明矾做净水剂。

  4.金属的分类:

  (1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

  (2)根据密度分类?#22909;?#24230;大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡,密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。

  5.氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

  (1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

  (2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

  (3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

  (4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。

  (5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

  (6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

  (7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

  (8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。

  6.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

  7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

  8.酸根离子分为三类:

  (1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。

  (2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。

  (3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。

  9.阳离子分类:

  (1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。

  +(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+),单一价态的阳离子和最

  高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;?#31995;图?#24577;的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性。

  10.温度不同产物不同的化学方程式:

  4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

  11.量不同产物不同的化学方程式:

  CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

  Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

  Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

  Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

  2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

  12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式:

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

  Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

  13.相互转化的化学方程式

  氧化还原反应?#36947;?#38500;去氯化铁中的氯化亚铁: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  氧化还原反应?#36947;?#38500;去氯化亚铁中的氯化铁: 2FeCl3+Fe=3FeCl2

  酸碱性?#36947;?#38500;去碳酸氢钠中的碳酸钠: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  酸碱性?#36947;?#38500;去碳酸钠中的碳酸氢钠: NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

  14.酸碱性强弱区别的化学方程式

  硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀:

  Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

  离子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

  硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀: Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

  离子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

  15.互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸

  16.Fe2+的检验:

  ①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+ 。

  ④发生氧化还原反应的离子:S2-、I-;21.与Al3+不能共存的离子有:;①发生复分解反应的离子:OH-;22.与H+不能共存的离子有:;①发生复分解反应产生气体的离子:CO32-、HC;②发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO2-、[S;③发生复分解反应没有任何现象的离子:OH-、F-;23.与OH-不能共存的离子有:;①发生复分解反应产生气体的离子:NH

  ④发生氧化还原反应的离子:S2- 、I- 。

  21.与Al3+不能共存的离子有:

  ①发生复分解反应的离子:OH- 。②发生络合反应的离子:F- 。③发生双水解反应的离子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

  22.与H+不能共存的离子有:

  ①发生复分解反应产生气体的离子:CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。

  ②发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。

  ③发生复分解反应没有任何现象的离子: OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

  23.与OH-不能共存的离子有:

  ①发生复分解反应产生气体的离子:NH4+ 。

  ②发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离子:Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

  ③发生复分解反应没有任何现象的离子: H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

  24.易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质:H2S 、K2S 、HI 、KI。

  25.原子的最外层只有1个电子的元素有:

  (1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。

  ②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+ 。

  17.Fe3+的检验:

  ①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+ 。

  18.指示剂颜色变化:

  ①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。

  ②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

  ③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

  19.氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁。

  20.与Fe3+不能共存的离子有:

  ①发生复分解反应的离子:OH- 。②发生络合反应的离子:SCN- 。③发生双水解反应的离子:CO32- 、HCO3- 。


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